Para cada um dos seguintes pares diga qual solução 1 mol / L seria mais básica e explique sua resposta:
NaC2 H3 O2 ou NaCN

Passo 1

Beleza, o enunciado tá pedindo pra gente comparar duas soluções 1 mol/L de sais de bases fortes com ácidos fracos – o acetato de sódio (NaC₂H₃O₂) e o cianeto de sódio (NaCN) – e descobrir qual das duas é mais básica. O conteúdo é hidrolise de sais (Equilíbrio ácido-base), e a gente vai precisar das constantes de ionização ácida (Ka) dos ácidos correspondentes (ácido acético e ácido cianídrico) e da relação
Kb = KwKa
para calcular a força da base conjugada.

Passo 2

Quando você dissolve um sal de base forte (Na⁺) e ácido fraco (por exemplo, HC₂H₃O₂), a parte que importa é o ânion (C₂H₃O₂⁻). Esse ânion é a base conjugada do ácido fraco. Ele consome prótons da água:
C2H3O2^- + H2O <=ftharpoons HC2H3O2 + OH^-
Quanto maior for a constante de equilíbrio dessa reação, mais OH⁻ vai aparecer e mais básica fica a solução.

Passo 3

A relação para encontrar Kb = KwKa é:
em que (produto iônico da água) vale a 25 °C, e é a constante de ionização do ácido fraco correspondente.

Passo 4

Para o acetato (base conjugada do ácido acético):
Kb(C2H3O2^-) = 1times10^-141,8times10^-5 approx 5,6times10^-10 áé
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Passo 5

Para o cianeto (base conjugada do ácido cianídrico HCN):
Kb(CN^-) = 1times10^-144,9times10^-10 approx 2,0times10^-5
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Passo 6

Agora é só comparar:


Como é MUITO maior que , a solução de NaCN gera bem mais OH⁻ e, portanto, é mais básica.

Resposta

A solução 1 mol/L de NaCN é mais básica do que a de NaC₂H₃O₂.

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