Para cada um dos seguintes pares diga qual solução
seria mais básica e explique sua resposta:
ou
Passo 1
Beleza, o enunciado tá pedindo pra gente comparar duas soluções 1 mol/L de sais de bases fortes com ácidos fracos – o acetato de sódio (NaC₂H₃O₂) e o cianeto de sódio (NaCN) – e descobrir qual das duas é mais básica. O conteúdo é hidrolise de sais (Equilíbrio ácido-base), e a gente vai precisar das constantes de ionização ácida (Ka) dos ácidos correspondentes (ácido acético e ácido cianídrico) e da relação
para calcular a força da base conjugada.
Passo 2
Quando você dissolve um sal de base forte (Na⁺) e ácido fraco (por exemplo, HC₂H₃O₂), a parte que importa é o ânion (C₂H₃O₂⁻). Esse ânion é a base conjugada do ácido fraco. Ele consome prótons da água:
Quanto maior for a constante de equilíbrio
dessa reação, mais OH⁻ vai aparecer e mais básica fica a solução.
Passo 3
A relação para encontrar
é:
em que
(produto iônico da água) vale
a 25 °C, e
é a constante de ionização do ácido fraco correspondente.
Passo 4
Para o acetato (base conjugada do ácido acético):
–
Logo
–
Logo
Passo 5
Para o cianeto (base conjugada do ácido cianídrico HCN):
–
Logo
–
Logo
Passo 6
Agora é só comparar:
–
–
Como é MUITO maior que
, a solução de NaCN gera bem mais OH⁻ e, portanto, é mais básica.
–
–
Como
Resposta
A solução 1 mol/L de NaCN é mais básica do que a de NaC₂H₃O₂.