Para cada um dos seguintes pares diga qual solução
seria mais básica e explique sua resposta:
ou
Passo 1
O enunciado pede que a gente compare, em soluções 1 mol/L, qual entre Na₂SO₄ e Na₂SO₃ é mais básica.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base de ânions (base conjugada), relação entre Ka e Kb e autoionização da água (Kw).
Vamos precisar saber:
Conteúdo: equilíbrio ácido-base de ânions (base conjugada), relação entre Ka e Kb e autoionização da água (Kw).
Vamos precisar saber:
- Qual é o ácido conjugado de cada ânion (HSO₄⁻ para SO₄²⁻ e HSO₃⁻ para SO₃²⁻)
- Os valores de Ka correspondentes (Ka₂ de H₂SO₄ e Ka de HSO₃⁻)
- A relação Kb = Kw/Ka
Passo 2
Identificar as reações de hidrólise (quando o ânion reage com água formando OH⁻):
- Para o sulfato (SO₄²⁻):
Aqui a base conjugada é SO₄²⁻, e o ácido conjugado é HSO₄⁻ (Ka₂ do H₂SO₄ ≃ 1{,}2\times10^{-2}).
- Para o sulfito (SO₃²⁻):
Aqui a base conjugada é SO₃²⁻, e o ácido conjugado é HSO₃⁻ (Ka de HSO₃⁻ ≃ 6{,}9\times10^{-8}).
Passo 3
Calcular aproximadamente Kb de cada ânion usando
com
:
- Para SO₄²⁻:
- Para SO₃²⁻:
Passo 4
Comparando os dois valores de Kb:
Quanto maior Kb, mais forte é a base e, portanto, mais básica é a solução.
Resposta
A solução 1 mol/L de Na₂SO₃ (sulfito) é mais básica do que a de Na₂SO₄.