Classifique cada uma das seguintes soluções conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. Escreva uma ou mais equações justificando cada resposta:
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente descobrir se a solução 1 mol/L de KBr é ácida, básica ou neutra. Isso envolve um pouco de equilíbrio ácido-base, mais especificamente a hidrólise de sais. Vamos precisar saber:
De onde vem o KBr (que ácido/base formam esse sal?).
Se esses íons (K⁺ e Br⁻) reagem com a água (hidrólise).
Passo 2
Identificar de onde vem cada íon:
KBr nasce de KOH (uma base forte) + HBr (um ácido forte).
Quando um sal vem de ácido forte + base forte, normalmente nenhum íon deles altera o pH da água.
Passo 3
Verificar hidrólise de cada íon:
Íon potássio, K⁺:
K⁺ é o cátion de uma base forte (KOH). Base forte não “deixa” o cátion reagir com água, então:
Nenhuma liberação de ceBr- + H2O ->[sem reação] Br- + H2O ou .
Íon brometo, Br⁻:
Br⁻ é o ânion de um ácido forte (HBr). Ácido forte não “deixa” o ânion reagir com água, então:
çã
Também não gera nem .
Passo 4
Como nenhum dos íons hidrólisa a água, não rola produção extra de nem de . Logo, o pH fica igual ao da água pura, ou seja, neutro.