Classifique cada uma das seguintes soluções 1 mol / L conforme seu caráter ácido, básico ou neutro. Escreva uma ou mais equações justificando cada resposta:
KBr

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir se a solução 1 mol/L de KBr é ácida, básica ou neutra. Isso envolve um pouco de equilíbrio ácido-base, mais especificamente a hidrólise de sais. Vamos precisar saber:
  1. De onde vem o KBr (que ácido/base formam esse sal?).
  2. Se esses íons (K⁺ e Br⁻) reagem com a água (hidrólise).

Passo 2

Identificar de onde vem cada íon:
  • KBr nasce de KOH (uma base forte) + HBr (um ácido forte).
    Quando um sal vem de ácido forte + base forte, normalmente nenhum íon deles altera o pH da água.

Passo 3

Verificar hidrólise de cada íon:
  1. Íon potássio, K⁺:
    K⁺ é o cátion de uma base forte (KOH). Base forte não “deixa” o cátion reagir com água, então:
ceK+ + H2O ->[sem reação] K+ + H2O çã
Nenhuma liberação de ceBr- + H2O ->[sem reação] Br- + H2O ou .
  1. Íon brometo, Br⁻:
    Br⁻ é o ânion de um ácido forte (HBr). Ácido forte não “deixa” o ânion reagir com água, então:
çã
Também não gera nem .

Passo 4

Como nenhum dos íons hidrólisa a água, não rola produção extra de nem de . Logo, o pH fica igual ao da água pura, ou seja, neutro.

Resposta

A solução 1 mol/L de KBr é neutra.

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