Para cada um dos seguintes pares diga qual solução
seria mais básica e explique sua resposta:
ou
Passo 1
Beleza, o enunciado pede: “Temos duas soluções 1 mol/L, uma de Na₂SO₄ e outra de NaHSO₄. Qual delas é mais básica? Explique.”
Conteúdo: química de ácido-base, equilíbrio de sais e hidrólise.
O que vamos precisar?
Conteúdo: química de ácido-base, equilíbrio de sais e hidrólise.
O que vamos precisar?
- Saber que tipo de ácido/base é cada íon (forte/fraco).
- Entender como sais de ácidos fracos e bases fortes mudam o pH.
- Aplicar a reação de hidrólise de íons para ver se gera OH⁻ (básico) ou H₃O⁺ (ácido).
Passo 2
Primeiro, relembra a regra geral de sais:
- Sal de base forte + ácido forte → pH = 7 (neutro).
- Sal de base forte + ácido fraco → pH > 7 (básico), porque o ânion é base conjugada de um ácido fraco e gera OH⁻.
- Sal de ácido forte + base fraca → pH < 7 (ácido), porque o cátion é ácido conjugado de uma base fraca e gera H₃O⁺.
Passo 3
Vamos analisar cada sal:
a) Na₂SO₄
a) Na₂SO₄
- Na⁺ é do NaOH (base forte) → não interfere (neutro).
- SO₄²⁻ é o ânion da segunda dissociação fraca do H₂SO₄:
HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, com Ka₂ ≈ 1,2·10⁻².
Logo SO₄²⁻ é base conjugada de HSO₄⁻ e hidrólisa:
Isso gera OH⁻ na solução, então ela fica básica.
b) NaHSO₄
- Na⁺ continua neutro.
- HSO₄⁻ é o ânion da primeira dissociação forte de H₂SO₄? Na verdade H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ é forte, mas HSO₄⁻ ainda pode perder outro próton (Ka₂ ≈ 1,2·10⁻²), então HSO₄⁻ age como um ácido fraco:
Isso gera H₃O⁺ na solução, deixando-a ácida.
Passo 4
Como Na₂SO₄ gera OH⁻ (solução básica) e NaHSO₄ gera H₃O⁺ (solução ácida), a que tem pH mais alto (mais básica) é a de Na₂SO₄.
Resposta
A solução 1 mol/L de Na₂SO₄ é mais básica.