Para cada um dos seguintes pares diga qual solução 1 mol / L seria mais básica e explique sua resposta:
Na2 SO4 ou NaHSO4

Passo 1

Beleza, o enunciado pede: “Temos duas soluções 1 mol/L, uma de Na₂SO₄ e outra de NaHSO₄. Qual delas é mais básica? Explique.”
Conteúdo: química de ácido-base, equilíbrio de sais e hidrólise.
O que vamos precisar?
  • Saber que tipo de ácido/base é cada íon (forte/fraco).
  • Entender como sais de ácidos fracos e bases fortes mudam o pH.
  • Aplicar a reação de hidrólise de íons para ver se gera OH⁻ (básico) ou H₃O⁺ (ácido).

Passo 2

Primeiro, relembra a regra geral de sais:
  1. Sal de base forte + ácido forte → pH = 7 (neutro).
  2. Sal de base forte + ácido fraco → pH > 7 (básico), porque o ânion é base conjugada de um ácido fraco e gera OH⁻.
  3. Sal de ácido forte + base fraca → pH < 7 (ácido), porque o cátion é ácido conjugado de uma base fraca e gera H₃O⁺.

Passo 3

Vamos analisar cada sal:
a) Na₂SO₄
  • Na⁺ é do NaOH (base forte) → não interfere (neutro).
  • SO₄²⁻ é o ânion da segunda dissociação fraca do H₂SO₄:
    HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, com Ka₂ ≈ 1,2·10⁻².
    Logo SO₄²⁻ é base conjugada de HSO₄⁻ e hidrólisa:
SO4^2- + H2O ;⇌; HSO4^- + OH^-
Isso gera OH⁻ na solução, então ela fica básica.
b) NaHSO₄
  • Na⁺ continua neutro.
  • HSO₄⁻ é o ânion da primeira dissociação forte de H₂SO₄? Na verdade H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ é forte, mas HSO₄⁻ ainda pode perder outro próton (Ka₂ ≈ 1,2·10⁻²), então HSO₄⁻ age como um ácido fraco:
HSO4^- + H2O ;⇌; SO4^2- + H3O^+
Isso gera H₃O⁺ na solução, deixando-a ácida.

Passo 4

Como Na₂SO₄ gera OH⁻ (solução básica) e NaHSO₄ gera H₃O⁺ (solução ácida), a que tem pH mais alto (mais básica) é a de Na₂SO₄.

Resposta

A solução 1 mol/L de Na₂SO₄ é mais básica.

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