Para cada um dos seguintes pares diga qual solução 1 mol / L seria mais básica e explique sua resposta:
H2 SO3 ou NaHSO3

Passo 1

Beleza, a questão diz: “Para cada um dos seguintes pares diga qual solução 1 mol/L seria mais básica e explique sua resposta: H₂SO₃ ou NaHSO₃.”
Conteúdo envolvido: equilíbrio ácido-base, hidrólise de sais, pH.
O que vamos precisar:
  1. Entender que H₂SO₃ é um ácido (mesmo que fraco).
  2. Ver que NaHSO₃ é o sal do íon HSO₃⁻, que pode reagir com água (hidrólise).
  3. Calcular ou estimar, qualitativamente, qual gera mais OH⁻ (ou menos H⁺).

Passo 2

Vamos olhar primeiro o H₂SO₃.
• H₂SO₃ é um ácido diprótico (duas etapas), mas a primeira dissociação já é razoavelmente forte para um “fraco”:
H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻, Kₐ₁ ≈ 1,5·10⁻².
• Isso significa que numa solução 1 M de H₂SO₃ vai sair muita H⁺, deixando o pH bem abaixo de 7 (aprox. pH ≃ 1).
Resumindo: H₂SO₃ em 1 M é uma solução ácida e tem pouquíssimo OH⁻ livre.

Passo 3

Agora o NaHSO₃.
• NaHSO₃ é o sal do ânion HSO₃⁻. Na água, o Na⁺ fica passivo e o HSO₃⁻ sofre hidrólise:
HSO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂SO₃ + OH⁻.
• Essa reação gera OH⁻, ou seja, torna a solução menos ácida (mais básica) do que a de H₂SO₃.
• Para quem curte número: o HSO₃⁻ é anfiprótico, mas pH ≃ (pKa₁ + pKa₂)/2 = (1,8 + 7,2)/2 ≃ 4,5.
Mesmo assim, pH ≃ 4,5 é bem maior que pH ≃ 1 da solução de H₂SO₃.

Passo 4

Comparando as duas soluções:
– H₂SO₃ 1 M → pH muito baixo (muito ácido).
– NaHSO₃ 1 M → pH menos baixo (mais próximo do neutro), pois libera OH⁻ na hidrólise.
Logo, a de NaHSO₃ é a mais básica (ou a menos ácida) dos dois.

Resposta

A solução 1 mol/L de NaHSO₃ é mais básica.

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