Calcule o pH das seguintes soluções:
NaC2 H3 O2 0,25 mol / L

Passo 1

Beleza, a questão pede para a gente calcular o pH de uma solução 0,25 M de NaC₂H₃O₂ (acetato de sódio). Estamos na parte de equilíbrio de ácidos e bases, mais especificamente hidrólise de sal de base forte com ácido fraco. Para resolver, vamos precisar de:
  • Ka do ácido acético (HC₂H₃O₂), que vale aproximadamente 1,8×10⁻⁵.
  • A constante de ionização da água, Kw = 1,0×10⁻¹⁴.
  • Noção de reação de hidrólise do íon acetato (C₂H₃O₂⁻) e a relação Kb = Kw/Ka.

Passo 2

Quando dissolvemos NaC₂H₃O₂ em água, o íon Na⁺ não faz nada relevante (é espectador), mas o acetato C₂H₃O₂⁻ reage com H₂O:
C2H3O2^- + H2O <=ftharpoons HC2H3O2 + OH^-
Isso gera OH⁻, deixando a solução básica. A constante de equilíbrio dessa reação é Kb, relacionada com Ka do ácido conjugado:
Kb = KwKa = 1,0times10^-141,8times10^-5 approx 5,6times10^-10

Passo 3

Agora montamos o equilíbrio. Supondo concentração inicial de C₂H₃O₂⁻ igual a 0,25 M e sem OH⁻ livre inicialmente, chamamos de Kb = [HC2H3O2],[OH^-][C2H3O2^-] = xcdot x0,25 - x approx x^20,25 a quantidade de OH⁻ formada:
Tabela de concentração (em mol/L):
C₂H₃O₂⁻ : 0,25 − x → HC₂H₃O₂ : x → OH⁻ : x
Expressão de Kb:
x = raizKb times 0,25 = raiz5,6times10^-10times0,25 approx 1,18times10^-5,M
Como Kb é bem pequeno, assumimos . Logo:
Esse é a [OH⁻].

Passo 4

Com [OH⁻] em mãos, calculamos pOH e depois pH:
pOH = -log(1,18times10^-5) approx 4,93
pH = 14,00 - pOH approx 14,00 - 4,93 = 9,07

Resposta

O pH da solução 0,25 M de NaC₂H₃O₂ é aproximadamente 9,07.

Exercícios relacionados