Para cada um dos seguintes pares, estabeleça que substância tem maior Delta H_{m}^{v a p} em seu ponto de ebulição normal:
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} o \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}.

Passo 1

O enunciado pede para comparar a entalpia molar de vaporização \Delta H_{m}^{vap} de dois alcanos \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6} e \mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8} em seus pontos de ebulição normais. O conteúdo envolvido é a relação entre as forças intermoleculares e a energia necessária para vaporizar uma mol de substância.

Passo 2

Por definição, \Delta H_{m}^{vap} é a energia necessária para converter 1 mol de líquido em vapor à pressão de 1 atm, no ponto de ebulição normal. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares no líquido, maior será \Delta H_{m}^{vap}.

Passo 3

Em moléculas não polares (alcano), as forças predominantes são as de dispersão de London, que crescem com a massa molar e a superfície molecular. Assim, alcanos de maior massa molar apresentam forças de dispersão mais intensas e, consequentemente, \Delta H_{m}^{vap} maior.

Passo 4

Etano \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}: massa molar \approx 30,g/mol, ponto de ebulição -88{,}6\,^\circ\mathrm{C}.
Propano \mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8}: massa molar \approx 44,g/mol, ponto de ebulição -42{,}1\,^\circ\mathrm{C}.
Como o propano é maior e tem ponto de ebulição mais alto, suas moléculas interagem com forças de dispersão mais fortes, exigindo mais energia para vaporização.

Resposta

\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8} possui maior \Delta H_{m}^{vap} em seu ponto de ebulição normal.

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