Para cada um dos seguintes pares, estabeleça que substância tem maior
em seu ponto de ebulição normal:
o
.
Passo 1
O enunciado pede para comparar a entalpia molar de vaporização
de dois alcanos
e
em seus pontos de ebulição normais. O conteúdo envolvido é a relação entre as forças intermoleculares e a energia necessária para vaporizar uma mol de substância.
Passo 2
Por definição,
é a energia necessária para converter 1 mol de líquido em vapor à pressão de 1 atm, no ponto de ebulição normal. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares no líquido, maior será
.
Passo 3
Em moléculas não polares (alcano), as forças predominantes são as de dispersão de London, que crescem com a massa molar e a superfície molecular. Assim, alcanos de maior massa molar apresentam forças de dispersão mais intensas e, consequentemente,
maior.
Passo 4
Etano
: massa molar
,g/mol, ponto de ebulição
.
Propano : massa molar
,g/mol, ponto de ebulição
.
Como o propano é maior e tem ponto de ebulição mais alto, suas moléculas interagem com forças de dispersão mais fortes, exigindo mais energia para vaporização.
Propano
Como o propano é maior e tem ponto de ebulição mais alto, suas moléculas interagem com forças de dispersão mais fortes, exigindo mais energia para vaporização.