O ponto de ebulição normal do \mathrm{CS}_{2} é 319,4 \mathrm{~K}. Estime os valores de \Delta H_{m}^{v a p} e \Delta S_{m}^{v a p} do \operatorname{CS2} na temperatura de ebulição normal utilizando
a regra de Trouton;

Passo 1

O enunciado pede que a partir do ponto de ebulição normal de \mathrm{CS_2} (que é T_b=319{,}4\\ \mathrm K) estimemos a entalpia e a entropia molares de vaporização usando a regra de Trouton. Esse método diz que, para líquidos não associados, a entropia molar de vaporização na temperatura de ebulição normal é aproximadamente constante, em torno de 85–88 J mo l^{-}¹  K^{-}¹.

Passo 2

Pela regra de Trouton adotamos
\Delta S_{m}^{\mathrm{vap}}\approx 88\\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}.

Passo 3

Para obter a entalpia, usamos a relação \Delta H_{m}^{\mathrm{vap}} = T_b\,\Delta S_{m}^{\mathrm{vap}}. Logo,
\Delta H_{m}^{\mathrm{vap}} = 319{,}4\\ \mathrm K\times 88\\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}} \approx 2{,}81\times10^{4}\\ \mathrm{J\,mol^{-1}} \approx 28{,}1\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}.

Resposta

\Delta H_{m}^{\mathrm{vap}}\approx28{,}1\\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}} \Delta S_{m}^{\mathrm{vap}}\approx88\\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}

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