Em cada uma das seguintes reações, determine a constante de velocidade específica de reação para cada uma das espécies na reação. Assuma que \mathrm{K}_{\mathrm{A}} em cada caso possui um valor de 25 com a combinação apropriada de unidades de \mathrm{mol}, \mathrm{dm}^{3}, \mathrm{~g} es.
Para a reação 1 / 2 \mathrm{~A}+3 / 2 \mathrm{~B} \rightarrow \mathrm{C} a lei de velocidade é -\mathrm{r}_{\mathrm{A}}=\mathrm{k}_{\mathrm{A}} \mathrm{C}_{\mathrm{A}} \mathrm{C}_{\mathrm{B}}.

Passo 1

O enunciado dá a reação
\frac12A + \frac32B \longrightarrow C
e informa a lei de velocidade, medida pela velocidade de consumo de A:
-r_A = k_A\,C_A\,C_B
onde já sabemos k_A=25 (com suas unidades adequadas). Vamos achar as constantes específicas de reação para B e para C usando as relações estequiométricas.

Passo 2

Definimos a velocidade de reação única r (ou velocidade extente) por
r = -\frac{r_A}{\nu_A}
onde \nu_A=\tfrac12 é o coeficiente estequiométrico de A. Logo,
r = -\frac{r_A}{1/2} = 2\,(-r_A).
Substituindo -r_A = k_A\,C_A\,C_B, obtemos
r = 2\,k_A\,C_A\,C_B.

Passo 3

Para B, temos
-r_B = \nu_B\,r
com \nu_B=\tfrac32. Então
-r_B = \frac32\;2\,k_A\,C_A\,C_B = 3\,k_A\,C_A\,C_B.
Logo, definindo -r_B = k_B\,C_A\,C_B, concluímos
k_B = 3\,k_A = 3\cdot25 = 75.

Passo 4

Para C, o coeficiente estequiométrico é \nu_C=1 e a velocidade de formação é
r_C = \nu_C\,r = 1\cdot\bigl(2\,k_A\,C_A\,C_B\bigr).
Se escrevermos r_C = k_C\,C_A\,C_B, vem
k_C = 2\,k_A = 2\cdot25 = 50.

Resposta

k_A = 25
k_B = 75
k_C = 50

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