Para cada uma das seguintes reações em fase gasosa, indique de que maneira a velocidade de desaparecimento de cada reagente está relacionada com a velocidade de aparecimento de cada produto.
\mathrm{C}_{2} \\mathrm{H}_{5} \mathrm{NH}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~g})+\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})

Passo 1

O enunciado dá a reação gasosa
\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{NH}_{2}(\mathrm{g}) \longrightarrow \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}(\mathrm{g}) + \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})
e pede para relacionar a velocidade de desaparecimento do reagente com a velocidade de aparecimento dos produtos. Vamos usar o conceito de velocidade de reação em função dos coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Identificamos os coeficientes estequiométricos:
para \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{NH}_{2} é 1,
para \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4} é 1,
para \mathrm{NH}_{3} é 1.

Passo 3

A definição geral da velocidade de reação v para \nu_A A \to \nu_B B é
v \;=\; -\frac{1}{\nu_A}\,\frac{d[A]}{dt} \;=\; \frac{1}{\nu_B}\,\frac{d[B]}{dt}
onde d[A]/dt<0 indica consumo de A e d[B]/dt>0 formação de B.

Passo 4

Aplicando à nossa reação, com todos os coeficientes iguais a 1, obtemos
v \;=\; -\frac{d[\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{NH}_{2}]}{dt} \;=\; \frac{d[\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}]}{dt} \;=\; \frac{d[\mathrm{NH}_{3}]}{dt}.

Resposta

-\frac{d[\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{NH}_{2}]}{dt} \;=\; \frac{d[\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{4}]}{dt} \;=\; \frac{d[\mathrm{NH}_{3}]}{dt}.

Exercícios relacionados