Para cada um dos seguintes sais insolúveis, (i) escreva uma equação balanceada mostrando o equilíbrio que ocorre quando o sal é adicionado à água e (ii) escreva a expressão de K_{p s}.
(d) \mathrm{PbSO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede, para o sal insolúvel \mathrm{PbSO_4}, (i) a equação do equilíbrio de solubilização em água e (ii) a expressão da constante de produto de solubilidade K_{\text{ps}}. Vamos usar o conceito de equilíbrio entre fase sólida e íons em solução aquosa.

Passo 2

O equilíbrio de solubilização do sulfato de chumbo(II) em água é a reação em que o sólido se dissocia em seus íons:
\mathrm{PbSO_{4}(s)} \rightleftharpoons \mathrm{Pb^{2+}(aq)} + \mathrm{SO_{4}^{2-}(aq)}

Passo 3

A constante de produto de solubilidade K_{\text{ps}} é definida como o produto das concentrações molares dos íons em equilíbrio, each raised to seu coeficiente estequiométrico:
K_{\text{ps}} = [\mathrm{Pb^{2+}}]\;\times\;[\mathrm{SO_{4}^{2-}}]

Resposta

(i) \mathrm{PbSO_{4}(s)} \rightleftharpoons \mathrm{Pb^{2+}(aq)} + \mathrm{SO_{4}^{2-}(aq)}
(ii) K_{\text{ps}} = [\mathrm{Pb^{2+}}]\,[\mathrm{SO_{4}^{2-}}]

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