Para cada um dos seguintes sais insolúveis, (i) escreva uma equação balanceada mostrando o equilíbrio que ocorre quando o sal é adicionado à água e (ii) escreva a expressão de K_{p s}.
(f) \mathrm{Ag}_{3} \mathrm{PO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede, para o sal insolúvel \mathrm{Ag_3PO_4}, (i) a equação balanceada de dissolução em água e (ii) a expressão do produto de solubilidade \mathrm{K_{ps}}. Para isso, lembramos que um sal genérico \mathrm{M_aX_b} se dissocia segundo sua estequiometria e que
K_{ps} = [\mathrm{M}^{\text{coeficiente de M}}]^a \,[\mathrm{X}^{\text{coeficiente de X}}]^b.

Passo 2

Escrevemos a equação de dissolução de \mathrm{Ag_3PO_4} em água seguindo a estequiometria do sal:
\mathrm{Ag_3PO_4(s) \rightleftharpoons 3\,Ag^+(aq) + PO_4^{3-}(aq)}

Passo 3

A expressão do produto de solubilidade \mathrm{K_{ps}} para essa reação é o produto das concentrações dos íons elevados aos seus coeficientes estequiométricos:
K_{ps} = [\mathrm{Ag}^+]^3 \,[\mathrm{PO_4}^{3-}]

Resposta

\mathrm{Ag_3PO_4(s) \rightleftharpoons 3\,Ag^+(aq) + PO_4^{3-}(aq)}
K_{ps} = [\mathrm{Ag}^+]^3 \,[\mathrm{PO_4}^{3-}]

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