Para cada um dos seguintes sais insolúveis, (i) escreva uma equação balanceada mostrando o equilíbrio que ocorre quando o sal é adicionado à água e (ii) escreva a expressão de K_{p s}.
(e) \mathrm{BaF}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para o sal insolúvel \mathrm{BaF}_{2}: (i) escrever a equação de equilíbrio de dissolução em água e (ii) escrever a expressão do produto de solubilidade K_{ps}. Vamos usar a definição de equilíbrio heterogêneo entre o sólido e seus íons em solução aquosa.

Passo 2

Ao dissolver-se, cada unidade de \mathrm{BaF}_{2} libera um cátion \mathrm{Ba}^{2+} e dois ânions \mathrm{F}^{-}. A equação balanceada do equilíbrio é
\mathrm{BaF}_{2}(s)\;\rightleftharpoons\;\mathrm{Ba}^{2+}(aq)\;+\;2\,\mathrm{F}^{-}(aq).

Passo 3

Pelo princípio do produto de solubilidade, K_{ps} é o produto das concentrações molares dos íons, elevadas aos seus coeficientes estequiométricos na reação de equilíbrio. Logo,
K_{ps} = [\mathrm{Ba}^{2+}]\;[\mathrm{F}^{-}]^{2}.

Resposta

\mathrm{BaF}_{2}(s)\;\rightleftharpoons\;\mathrm{Ba}^{2+}(aq)\;+\;2\,\mathrm{F}^{-}(aq)
K_{ps} = [\mathrm{Ba}^{2+}]\,[\mathrm{F}^{-}]^{2}

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