Calcular a massa de 2,408.10^25 átomos de cálcio. Dado: Ca=40.

Passo 1

O enunciado pede a massa de 2,408times10^25 átomos de cálcio sabendo que a massa atômica do cálcio é 40 g/mol. Neste tipo de problema usamos o conceito de mol e a constante de Avogadro NA = 6,022times10^23 mol^-1 para converter número de átomos em número de mols e, em seguida, calcular a massa.

Passo 2

A relação entre o número de átomos N e o número de mols n é
n = NNA
Aqui N = 2,408times10^25 e NA = 6,022times10^23 mol^-1.

Passo 3

Substituindo os valores, obtemos
n = 2,408times10^256,022times10^23 approx 40,0 mol

Passo 4

A massa m é dada por
m = n times M,
em que M=40 g/mol é a massa atômica do cálcio. Logo,
m = 40,0 moltimes 40 g/mol = 1600 g

Passo 5

Convertendo para quilogramas, temos
1600 g = 1,6 kg

Resposta

A massa de 2,408times10^25 átomos de cálcio é 1,6 kg.

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