Qual o número de mols de cálcio existente em 930 g de fosfato de cálcio Ca3(PO4)2 ?

Passo 1

O enunciado pede o número de mols de cálcio presente em 930,g de fosfato de cálcio Ca3(PO4)2.
O conteúdo necessário é estequiometria básica: converter massa em mols do composto e, em seguida, usar a razão molar entre Ca e Ca3(PO4)2.

Passo 2

Calcular a massa molar de Ca3(PO4)2.
Os pesos atômicos aproximados são Ca=40,08,g/mol, P=30,97,g/mol e O=16,00,g/mol.
M = 3times 40,08 + 2times 30,97 + 8times 16,00 = 120,24 + 61,94 + 128,00 = 310,18;g/mol

Passo 3

Determinar o número de mols do composto usando
ncomposto = massaM = 930310,18 approx 3,00;mol

Passo 4

Cada mol de Ca3(PO4)2 contém 3 mols de Ca. Logo
nCa = 3 times ncomposto = 3 times 3,00 = 9,00;mol

Resposta

O número de mols de cálcio é 9,00 mol.

Exercícios relacionados