Calcular a massa, em gramas, em 1 mol de:
Ácido sulfúrico
Ácido sulfúrico
Passo 1
O enunciado pede: calcular a massa, em gramas, contida em
mol de ácido sulfúrico, cuja fórmula molecular é
.\n
Informações dadas: a fórmula e a quantidade
mol. Nada mais foi fornecido explicitamente.
Informações dadas: a fórmula
Passo 2
Entendendo o que devemos calcular (explicação didática e rápida, sem jargão):\n
- Um “mol” é uma quantidade de partículas (átomos/moléculas) igual ao número de Avogadro. Para nós, o ponto importante é: a massa de
mol de uma substância, em gramas, é numericamente igual à sua massa molar em .\n - Portanto, para saber a massa de
mol de basta calcular a massa molar (soma das massas atômicas dos átomos presentes na fórmula, considerando suas multiplicidades).
Passo 3
Quais valores usar para as massas atômicas (vindo da tabela periódica):\n
- massa atômica do hidrogênio:
\n - massa atômica do enxofre:
\n - massa atômica do oxigênio:
\n
Explicando: esses números são as massas atômicas relativas (unidade), que dizem quanto pesa, em gramas, um mol daquele átomo. Usamos-os porque a massa molar de uma molécula é a soma das massas dos átomos que a compõem.
Passo 4
Montando a expressão da massa molar de
:\n
na fórmula há átomos de H,
átomo de S e
átomos de O. Então
na fórmula há
Substituindo os valores das massas atômicas:
Passo 5
Calculando cada termo separadamente (para você poder refazer na prova, passo a passo):\n
-
\n -
\n -
\n
Somando esses termos obtemos:
Passo 6
Sobre arredondamento e apresentação do resultado:\n
- A soma exata (com os números que usamos) é
.\n - Em química é comum arredondar a massa molar para duas casas decimais quando as massas atômicas são dadas com duas casas (como usamos). Arredondando, obtemos
.\n - Lembre-se: a pergunta pedia a massa em gramas em
mol, ou seja, o valor numérico da massa molar expresso em gramas (não esqueça da unidade ).