Calcular a massa, em gramas, em 1 mol de:
Ácido sulfúrico \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)

Passo 1

O enunciado pede: calcular a massa, em gramas, contida em 1 mol de ácido sulfúrico, cuja fórmula molecular é \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}.\n
Informações dadas: a fórmula \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} e a quantidade 1 mol. Nada mais foi fornecido explicitamente.

Passo 2

Entendendo o que devemos calcular (explicação didática e rápida, sem jargão):\n
  • Um “mol” é uma quantidade de partículas (átomos/moléculas) igual ao número de Avogadro. Para nós, o ponto importante é: a massa de 1 mol de uma substância, em gramas, é numericamente igual à sua massa molar em \mathrm{g/mol}.\n
  • Portanto, para saber a massa de 1 mol de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} basta calcular a massa molar M(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}) (soma das massas atômicas dos átomos presentes na fórmula, considerando suas multiplicidades).

Passo 3

Quais valores usar para as massas atômicas (vindo da tabela periódica):\n
  • massa atômica do hidrogênio: \mathrm{H} = 1,008\\ \mathrm{g/mol}\n
  • massa atômica do enxofre: \mathrm{S} = 32,06\\ \mathrm{g/mol}\n
  • massa atômica do oxigênio: \mathrm{O} = 16,00\\ \mathrm{g/mol}\n
    Explicando: esses números são as massas atômicas relativas (unidade \mathrm{g/mol}), que dizem quanto pesa, em gramas, um mol daquele átomo. Usamos-os porque a massa molar de uma molécula é a soma das massas dos átomos que a compõem.

Passo 4

Montando a expressão da massa molar de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}:\n
na fórmula há 2 átomos de H, 1 átomo de S e 4 átomos de O. Então
M(\mathrm{H_{2}SO_{4}})=2\times M(\mathrm{H}) + 1\times M(\mathrm{S}) + 4\times M(\mathrm{O})
Substituindo os valores das massas atômicas:
M(\mathrm{H_{2}SO_{4}})=2\times 1,008 + 1\times 32,06 + 4\times 16,00

Passo 5

Calculando cada termo separadamente (para você poder refazer na prova, passo a passo):\n
  • 2\times 1,008 = 2,016\n
  • 1\times 32,06 = 32,06\n
  • 4\times 16,00 = 64,00\n
    Somando esses termos obtemos:
2,016 + 32,06 + 64,00

Passo 6

Sobre arredondamento e apresentação do resultado:\n
  • A soma exata (com os números que usamos) é 2,016 + 32,06 + 64,00 = 98,076\\ \mathrm{g/mol}.\n
  • Em química é comum arredondar a massa molar para duas casas decimais quando as massas atômicas são dadas com duas casas (como usamos). Arredondando, obtemos 98,08\\ \mathrm{g/mol}.\n
  • Lembre-se: a pergunta pedia a massa em gramas em 1 mol, ou seja, o valor numérico da massa molar expresso em gramas (não esqueça da unidade \mathrm{g}).

Resposta

98,08\\ \mathrm{g}

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