Calcular a massa, em gramas, em 1 mol de:
Sulfato de cobre pentahidratado
Sulfato de cobre pentahidratado
Passo 1
O enunciado pede: calcular a massa, em gramas, contida em 1 mol do composto sulfato de cobre pentahidratado, cuja fórmula é
.
Informações dadas: a fórmula química do composto (ou seja, um íon
associado a cinco moléculas de água). Nenhuma outra informação adicional foi dada.
Informações dadas: a fórmula química do composto
Passo 2
Conceito importante (mastigadinho): a massa de 1 mol de uma substância é igual à sua massa molar (também chamada de massa molecular média), obtida somando as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula química. A unidade ficará em gramas por mol, e para responder “massa em 1 mol” basta informar esse valor em gramas.
Passo 3
Vamos pegar as massas atômicas (valores típicos da tabela periódica, usados aqui com 3 casas decimais para boa precisão):
- cobre:
- enxofre:
- oxigênio:
- hidrogênio:
Observação: todos esses valores são massas por mol de átomos individuais; agora vamos somar conforme a fórmula.
Passo 4
Calcular a massa molar da parte anidra
. Ela contém 1 átomo de Cu, 1 de S e 4 de O. Portanto:
Calculemos passo a passo:
Logo,
Passo 5
Calcular a massa molar da água
e então das cinco águas de hidratação. A água tem 2 átomos de H e 1 de O:
Logo,
Para cinco moléculas de água:
Passo 6
Somar a parte anidra com as águas de hidratação para obter a massa molar total do sal hidratado:
Interpretação final: isso significa que 1 mol de
tem massa de
. Dá para arredondar conforme o nível de precisão que o professor pedir (por exemplo,
com duas casas decimais).
Passo 7
Resumo amigável: somando as massas atômicas da fórmula inteira (parte anidra + 5 águas) chegamos ao valor acima. Se na prova pedirem procedimento, escreva os passos como aqui: listar massas atômicas, multiplicar pelo número de átomos, somar e, por fim, justificar qualquer arredondamento. Força aí — você consegue!