Calcular a normalidade de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta 29,4 \mathrm{~g} do ácido em 200 ml de solução.

Passo 1

O enunciado pede a normalidade de uma solução de \mathrm{H_2SO_4} que contém 29,4 g do ácido em 200 mL de solução.
O conteúdo que vamos usar inclui:
– Cálculo de mols pela relação n = \tfrac{m}{M}.
– Conceito de equivalente ácido: para um ácido diprótico como \mathrm{H_2SO_4}, a valência ácida (número de H+ que pode doar) é 2.
– Definição de normalidade:
N = \frac{\text{número de equivalentes}}{\text{volume da solução (L)}}.úçã

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{H_2SO_4}. A massa molar de \mathrm{H_2SO_4} é
M = 2\times1 + 32 + 4\times16 = 98\:\mathrm{g/mol}.
Logo,
n = \frac{m}{M} = \frac{29,4}{98} = 0,3\:\mathrm{mol}.

Passo 3

Determinar o número de equivalentes:
\text{equivalentes} = n \times (\text{valência ácida}) = 0,3 \times 2 = 0,6\:\text{equivalentes}.êá

Passo 4

Converter o volume para litros e calcular a normalidade.
O volume é 200 mL, ou seja,
V = 0,200\:\mathrm{L}.
Portanto,
N = \frac{0,6}{0,200} = 3\:\mathrm{N}.

Resposta

A normalidade da solução é 3\:\mathrm{N}.

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