Determine o pH de cada uma das seguintes soluções:
.
Passo 1
Beleza, olha só o que a gente tem: precisamos calcular o pH de uma solução de HClO₂ 0,20 mol/L. Isso é química de equilíbrio ácido–base, mais especificamente equilíbrio de ácido fraco. Para resolver a parada, vamos precisar do valor da constante de acidez
do HClO₂ e aplicar o método de ICE (ou tabela de concentração) para achar a concentração de
no equilíbrio.
Passo 2
Escrevendo a reação de ionização do HClO₂ em água:
Na tabela ICE (Inicial, Change, Equilíbrio):
- Inicial:
, , . - Mudança: o ácido se dissocia x, então
cai em x, e e sobem em x. - Equilíbrio:
Passo 3
Agora a expressão da constante de acidez
:
O valor de
do HClO₂ é cerca de
.
Substituindo as concentrações de equilíbrio:
Passo 4
Como
não é enorme e
é bem maior que o que a gente espera de
, faz sentido assumir
. Isso simplifica a conta:
Aqui,
é a concentração de
no equilíbrio.
Passo 5
Para achar o pH, usamos:
Resposta
O pH da solução de HClO₂ 0,20 mol/L é aproximadamente 1,33.