Determine o pH de cada uma das seguintes soluções:
HOCl 0,80 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular o pH de uma solução de ácido hipocloroso, HOCl, com concentração inicial de 0,80 mol/L.
Conteúdo: equilíbrio químico de ácidos fracos, uso da constante de dissociação , tabela ICE e cálculo de pH.
O que vamos precisar:
  1. A reação de dissociação do ácido fraco.
  2. O valor de do HOCl (geralmente a 25 °C).
  3. Montar a tabela ICE (Initial, Change, Equilibrium).
  4. Fazer a aproximação e calcular .
  5. Transformar em pH via .

Passo 2

Escreve a reação de equilíbrio do ácido hipocloroso:
HOCl ;<=ftharpoons; H^+ + OCl^-
E a constante de dissociação:
Ka = [H^+],[OCl^-][HOCl] = 3,5times10^-8

Passo 3

Prepara a tabela ICE (concentrações em mol/L):
c|ccc & HOCl & H^+ & OCl^- hline Inicial (I) & 0,80 & 0 & 0 Variação (C)& -x & +x & +x Equilíbrio (E)& 0,80 - x & x & x çãí

Passo 4

Substitui na expressão de Ka = xcdot x0,80 - x = x^20,80 - x :
3,5times10^-8 = x^20,80 Longrightarrow x^2 = 3,5times10^-8times0,80 = 2,8times10^-8
Como x = raiz2,8times10^-8 approx 1,67times10^-4,mol/L é bem pequeno, a gente assume , então . Aí fica:
Esse é justamente a concentração de .

Passo 5

Agora calcula o pH:
pH = -log[H^+] = -logl(1,67times10^-4r) approx 3,78

Resposta

O pH da solução 0,80 mol/L de HOCl é aproximadamente 3,78.

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