Uma solução aquosa foi preparada misturando-se
de fosfato de amônio trihidratado e
fosfato de potássio, com 500 g de água. (a) determine o número de mols de cada sal presente na solução; (b) Quantos mols de
estão presentes em solução? © calcule a massa de íons fosfato na solução; (d) Qual é a massa total de água na solução?
Passo 1
Então, o que a gente tem aqui? Você misturou na água dois sais:
- 2,50 g de fosfato de amônio trihidratado, que é
- 1,50 g de fosfato de potássio, que é
e ainda tinha 500 g de água pura.
O conteúdo envolvido é este: estequiometria de soluções e hidratos, cálculo de mols, massa molar, íon fosfato e massa de água.
Para resolver precisamos:
Para resolver precisamos:
- Calcular massa molar de cada sal.
- Encontrar número de mols de cada um.
- Ver quantos mols de
isso gera. - Converter isso em massa de fosfato.
- Somar a água que já tava mais a água do hidrato.
Passo 2
Primeiro, massa molar do fosfato de amônio trihidratado
:
- N:
g/mol - H:
g/mol - P:
g/mol - O do
: g/mol - O da água (3 H₂O):
g/mol
Somando:
Passo 3
Agora, número de mols desse sal:
Passo 4
Massa molar do fosfato de potássio
:
- K:
g/mol - P:
g/mol - O:
g/mol
Somando:
Logo, mols de
:
Passo 5
Cada uma dessas fórmulas tem um
. Então o total de mols de fosfato é
Passo 6
Para achar a massa de
, usamos massa molar do ânion:
Então:
Passo 7
Por fim, a água total: tinha 500 g no começo + a água que veio no trihidratado.
No sal você tinha mol de sal e cada mol traz 3 mol de H₂O:
No sal você tinha
Transforma em massa:
Então a massa total de água é
Resposta
(a)
mol e
mol.
(b) mol.
© g.
(d) Massa total de água = g.
(b)
©
(d) Massa total de água =