Uma solução aquosa foi preparada misturando-se 2,50 g de fosfato de amônio trihidratado e 1,50 g fosfato de potássio, com 500 g de água. (a) determine o número de mols de cada sal presente na solução; (b) Quantos mols de PO4 ^3- estão presentes em solução? © calcule a massa de íons fosfato na solução; (d) Qual é a massa total de água na solução?

Passo 1

Então, o que a gente tem aqui? Você misturou na água dois sais:
  • 2,50 g de fosfato de amônio trihidratado, que é
  • 1,50 g de fosfato de potássio, que é
    e ainda tinha 500 g de água pura.
O conteúdo envolvido é este: estequiometria de soluções e hidratos, cálculo de mols, massa molar, íon fosfato e massa de água.
Para resolver precisamos:
  1. Calcular massa molar de cada sal.
  2. Encontrar número de mols de cada um.
  3. Ver quantos mols de isso gera.
  4. Converter isso em massa de fosfato.
  5. Somar a água que já tava mais a água do hidrato.

Passo 2

Primeiro, massa molar do fosfato de amônio trihidratado M = 42 + 18 +31 +64 +48 = 203;g/mol :
  • N: g/mol
  • H: g/mol
  • P: g/mol
  • O do : g/mol
  • O da água (3 H₂O): g/mol
Somando:

Passo 3

Agora, número de mols desse sal:
n = mM = 2,50203 approx 0,0123;mol

Passo 4

Massa molar do fosfato de potássio M =117,3 +31 +64 =212,3;g/mol :
  • K: n = 1,50212,3 approx0,00706;mol g/mol
  • P: g/mol
  • O: g/mol
Somando:
Logo, mols de :

Passo 5

Cada uma dessas fórmulas tem um nPO4^3- =0,0123 +0,00706 =0,01936;mol . Então o total de mols de fosfato é

Passo 6

Para achar a massa de M(PO4^3-)=31 +4times16 =95;g/mol , usamos massa molar do ânion:
mPO4^3- =0,01936times95 approx1,84;g
Então:

Passo 7

Por fim, a água total: tinha 500 g no começo + a água que veio no trihidratado.
No sal você tinha nH2O,,hidrato =0,0123times3 =0,0369;mol mol de sal e cada mol traz 3 mol de H₂O:
mH2O,,hidrato =0,0369times18 =0,664;g
Transforma em massa:
500 +0,664 =500,664;g
Então a massa total de água é

Resposta

(a) mol e mol.
(b) mol.
© g.
(d) Massa total de água = g.

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