Calcule a fração molar de cada componente nas seguintes soluções: (a)
de benzeno
e
de tolueno
;(b) uma solução aquosa de sacarose
molal.
16. Para prepara uma solução mais diluída, é aconselhável realizar uma série sucessiva de diluições de um reagente, ao invés de pesar uma massa muito pequena ou medir um volume muito pequeno. Uma solução de dicromato de potássio foi preparada transferindo-se 0,661g para um balão volumétrico de 250 mL , e adicionando-se água até a marca. Uma amostra de
desta solução foi transferida para um balão volumétrico de 500 mL e diluída até a marca com água. Depois, 10 mL desta solução diluída foram transferidos para um balão volumétrico de 250 mL e diluído com água até a marca. (a) Qual a concentração de dicromato de potássio na solução final? (b) Qual a massa de dicromato de potássio na solução final? (a resposta desta última questão dá a massa que deveria ter sido pesada se a solução tivesse sido preparada diretamente).
16. Para prepara uma solução mais diluída, é aconselhável realizar uma série sucessiva de diluições de um reagente, ao invés de pesar uma massa muito pequena ou medir um volume muito pequeno. Uma solução de dicromato de potássio foi preparada transferindo-se 0,661g para um balão volumétrico de 250 mL , e adicionando-se água até a marca. Uma amostra de
Passo 1
Beleza, olha só o que temos aqui:
• Dois exercícios de solução química.
• Dois exercícios de solução química.
- Calcular fração molar em (a) mistura benzeno + tolueno e (b) solução aquosa de sacarose 0,020 molal.
- Série de três diluições de solução de dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) – achar a concentração final (M) e a massa que isso representa.
Conteúdo: cálculo de mols, fração molar, molalidade e regras de diluição
O que vamos usar:
• Massas molares (g/mol)
• Definição de fração molar:
• Molalidade:
• Equação da diluição:
Passo 2
Resolvendo 1(a) – frações molares de benzeno e tolueno
- Calcular mols de cada um:
• Benzeno,
• Tolueno,
- Soma total de mols:
- Frações molares:
Passo 3
Resolvendo 1(b) – fração molar em solução 0,020 molal de sacarose
- Por definição, 0,020 molal = 0,020 mol sacarose por 1 kg de água.
•
• - Soma total de mols:
- Frações molares:
Passo 4
Resolvendo 2(a) – concentração final após três diluições de K₂Cr₂O₇
- Molaridade inicial (solução A):
•,
⇒
• Volume final A = 250 mL = 0,250 L ⇒
- Diluição A → B: 1,00 mL para 500 mL ⇒ fator
- Diluição B → C: 10 mL para 250 mL ⇒ fator
Passo 5
Resolvendo 2(b) – massa de K₂Cr₂O₇ na solução final
- Concentração final
em ⇒
- Massa:
Resposta
1(a)
,
1(b) ,
2(a)
2(b)
1(b)
2(a)
2(b)