Calcular o pH de uma solução obtida durante a titulação, se a 20 mL de solução de
se adicionou as seguintes quantidades de solução de
: c) 21 mL
se adicionou as seguintes quantidades de solução de
: c) 21 mL
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução obtida ao titular
de solução de
com
de solução de
. Dados relevantes:
Observação: tanto
quanto
são fortes (totalmente ionizados), então as espécies relevantes são
e
.
Passo 2
Calcular o número de mols de
inicial vindo do
. A fórmula que usamos é
, onde
é número de mols,
a concentração e
o volume em litros. Assim:
Passo 3
Calcular o número de mols de
adicionados com o
, usando a mesma fórmula:
Passo 4
Reação de neutralização entre
e
é estequiométrica 1:1:
Calculamos o excesso de base (porque
):
Passo 5
Concentração do
em excesso após mistura: primeiro o volume total
Então
(Arredondei para 6 dígitos significativos para manter precisão nas etapas seguintes.)
Passo 6
Converter
em
. A definição é
. Assim:
Observação rápida sobre o log:
, daí o negativo dá
.
Passo 7
Usamos a relação entre
e
à temperatura
:
Logo
(Substituímos
calculado no passo anterior para obter o valor numérico final na seção de resposta.)