3- Qual a concentração de uma solução de HCl , se para a titulação de
de
quimicamente puro foram utilizados
desta solução? R-
.
Passo 1
O enunciado pergunta a concentração (molaridade) de uma solução de
. Dados fornecidos:
- massa de
titulada: . - volume da solução de
usado na titulação: . - o
é quimicamente puro (assumimos a forma anidra).
A tarefa é calcular a molaridade da solução deque consumiu todo esse .
Passo 2
O plano geral (aqui só explicando, sem calcular ainda) é:
- Converter a massa de
em quantidade de matéria (moles) usando a massa molar. - Usar a reação química balanceada para relacionar moles de
com moles de . - Dividir os moles de
pelo volume da solução em litros para obter a molaridade .
Agora vamos executar passo a passo.
Passo 3
Calcular a massa molar de
. Usamos massas atômicas aproximadas:
A massa molar de
é
Passo 4
Calcular os moles de
a partir da massa medida. A fórmula para quantidade de matéria é
onde
é o número de moles,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
Aplicando:
Fazendo a divisão:
(Arredondei apenas para facilitar os passos; mantenha pelo menos 4 dígitos significativos durante cálculos intermediários.)
Passo 5
Escrever e interpretar a reação de neutralização entre
e
. A reação balanceada é:
Isto significa que cada
mol de
reage com
mol de
. Logo a estequiometria é:
Passo 6
Calcular os moles de
consumidos:
Passo 7
Converter o volume de
usado de mililitros para litros. Sabendo que
:
Passo 8
Definir molaridade e calcular. A molaridade
(ou
) é dada por
onde
é o número de moles do soluto e
é o volume da solução em litros.
Aplicando para
:
Passo 9
Arredondamento e apresentação final. O enunciado dá como resposta esperada
. Arredondando
para duas casas significativas obtemos:
Parabéns — esse é o valor que você confere na prova.