Calcular o pH das soluções:
Ácido acético 0,10 mol L^-1 + acetato de sódio 0,15 mol L^-1
Dados: K a ácido acético =1,8 times 10^-5áé
Kb amônia =1,8 times 10^-5

Passo 1

Beleza, o problema é o seguinte: a gente tem uma solução tampão formada por ácido acético (HA) com concentração 0,10 mol/L e acetato de sódio (A⁻) com 0,15 mol/L, e quer achar o pH dessa mistura. O conteúdo aqui é equilíbrio ácido‐base, mais especificamente tampões e a equação de Henderson‐Hasselbalch. Para resolver você vai precisar de:
  1. valor de pH = pKa + log[A^-][HA], do ácido acético;
  2. cálculo de ;
  3. usar a fórmula de Henderson‐Hasselbalch:

Passo 2

Antes de tudo, vamos transformar o pKa = -log10(Ka), em . Isso facilita muito os cálculos de pH. Lembra que:
Aqui . Não precisa decorar, é só aplicar a regra do log.

Passo 3

Fazendo o cálculo:
log10(1,8times10^-5) = log10(1,8) + log10(10^-5) = 0,2553 - 5 = -4,7447
Então
pKa = -(-4,7447) = 4,7447approx4,74,

Passo 4

Agora a gente aplica a equação de Henderson‐Hasselbalch:
pH = pKa + log[A^-][HA]
Substituindo:
pH = 4,7447 + log0,150,10 = 4,7447 + log(1,5),
E sabemos que .

Passo 5

Somando os valores:
pH approx 4,7447 + 0,1761 = 4,9208 approx 4,92,

Resposta

O pH da solução tampão é aproximadamente 4,92.

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