Calcular o pH das soluções:
Ácido acético
+ acetato de sódio
Dados:
amônia
Ácido acético
Dados:
Passo 1
Beleza, o problema é o seguinte: a gente tem uma solução tampão formada por ácido acético (HA) com concentração 0,10 mol/L e acetato de sódio (A⁻) com 0,15 mol/L, e quer achar o pH dessa mistura. O conteúdo aqui é equilíbrio ácido‐base, mais especificamente tampões e a equação de Henderson‐Hasselbalch. Para resolver você vai precisar de:
- valor de
do ácido acético; - cálculo de
; - usar a fórmula de Henderson‐Hasselbalch:
Passo 2
Antes de tudo, vamos transformar o
em
. Isso facilita muito os cálculos de pH. Lembra que:
Aqui
. Não precisa decorar, é só aplicar a regra do log.
Passo 3
Fazendo o cálculo:
Então
Passo 4
Agora a gente aplica a equação de Henderson‐Hasselbalch:
Substituindo:
E sabemos que
.
Passo 5
Somando os valores:
Resposta
O pH da solução tampão é aproximadamente 4,92.