Calcular a variação de energia livre padrão por mol de metal a
, para a redução dos óxidos de molibdênio e cromo por hidrogênio (MoO3 e Cr2O3).
Passo 1
O enunciado pede a variação de energia livre padrão por mol de metal (
) a
(isto é,
) para as reações de redução por
dos óxidos de molibdênio e de cromo:
–
–
Para cada reação, precisamos aplicar a definição
–
–
Para cada reação, precisamos aplicar a definição
onde
é a energia livre de formação padrão da espécie
à temperatura
.
Passo 2
Listar as variáveis requeridas:
–
–
–
– (que é zero para um gás puro na forma elementar)
Sem esses valores tabelados (ou as equações de dependência com , como num diagrama de Ellingham), não há como calcular numericamente
.
–
–
–
– (que é zero para um gás puro na forma elementar)
Sem esses valores tabelados (ou as equações de dependência com
Passo 3
Concluir que, na ausência dos dados termodinâmicos necessários (valores de
a
para os óxidos e para a água), não é possível obter números para
.
Resposta
Não há como calcular
a
sem fornecer os valores de energia livre de formação padrão das substâncias àquela temperatura.