Calculate the standard enthalpy of formation of NOClg from the enthalpy of formation of NO given in Table 2.8, together with the following information:
2 NOClg 2 NOg+Cl2 g De

Passo 1

Beleza, aqui o papo é termochimia: a gente quer descobrir a entalpia padrão de formação do NOCl(g), que é quanto de calor rola pra formar 1 mol desse composto a partir dos elementos no estado padrão.
O que temos:
  • A entalpia de formação do NO(g) (da Tabela 2.8): 2,NOCl(g)longrightarrow 2,NO(g)+Cl2(g) De.
  • A reação dada:
Pra resolver a gente vai usar a definição de entalpia de formação e a lei de Hess, montando a expressão de em função das entalpias de formação.

Passo 2

Lembra: entalpia padrão de formação ( De=ntesr) ) é a variação de entalpia pra formar 1 mol de substância a partir dos elementos em seus estados mais estáveis.
Então, para qualquer reação:
[
\Delta_r H^\circ

\sum\Bigl(\Delta_f H^\circdos produtos\Bigr)

\sum\Bigl(\Delta_f H^\circdos reagentes\Bigr).
]

Passo 3

Vamos aplicar isso na reação dada.
Produtos:
  • 2 mol de NO(g): De
  • 1 mol de Cl (g): (porque é elemento no estado padrão)
    Reagentes:
  • 2 mol de NOCl(g):

Então
[
\Delta_r H^\circ

\bigl[2,\Delta_f H^\circ(\mathrm{NO},g)+0\bigr]

\bigl[2,\Delta_f H^\circ(\mathrm{NOCl},g)\bigr].
]

Passo 4

Isolando 2,De:
[
2,\Delta_f H^\circ(\mathrm{NOCl},g)

2,\Delta_f H^\circ(\mathrm{NO},g)
-\Delta_r H^\circ
]
[
\Delta_f H^\circ(\mathrm{NOCl},g)

\frac{2,\Delta_f H^\circ(\mathrm{NO},g)-\Delta_r H^\circ}{2}.
]

Passo 5

Agora é só colocar os números:
[
\Delta_f H^\circ(\mathrm{NOCl},g)

\frac{2\times(+90{,}3\ \mathrm{kJ/mol})-(+75{,}5\ \mathrm{kJ/mol})}{2}

\frac{180{,}6-75{,}5}{2}

\frac{105{,}1}{2}

+52{,}55\ \mathrm{kJ/mol}.
]

Resposta

.

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