Calcule o pH a
das soluções a seguir que apresentam concentração inicial (de ácido ou base) igual a
L-1:
d) solução de ácido acético
d) solução de ácido acético
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede para calcular o pH a 25 °C de uma solução de ácido acético 0,15 M (Ka = 1,75×10⁻⁵). O conteúdo é equilíbrio ácido-base fraco e vamos precisar de:
- A reação de dissociação do ácido acético em água.
- A definição de constante de acidez (Ka).
- Como montar uma tabela ICE (Initial, Change, Equilibrium).
- A fórmula do pH: pH = −log[H₃O⁺].
Passo 2
Reação de dissociação do ácido acético:
Aqui o ácido (CH₃COOH) doa próton para a água, formando H₃O⁺ e CH₃COO⁻.
Passo 3
Definição da constante de acidez Ka:
Esse valor nos diz o quanto o ácido “se quebra” em íons.
Passo 4
Tabela ICE (concentrações em mol/L):
Aqui “x” é a quantidade que se dissociou.
Passo 5
Substituindo na expressão de Ka:
Para ácidos fracos, geralmente
, então aproximamos
.
Passo 6
Resolve para x:
Esse x é [H₃O⁺].
Passo 7
Confere a aproximação:
, bem menor que 5%, então a conta ficou legal.
Passo 8
Agora o pH:
Resposta
pH ≈ 2,79.