Calcule [OH-] para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida, básica ou neutra:
(a) [H+] = 0,0041 mol / L;
(b) [H+] = 3,5 × 10-9 mol / L
(a) [H+] = 0,0041 mol / L;
(b) [H+] = 3,5 × 10-9 mol / L
Passo 1
O enunciado pede para cada solução, dada a concentração de íons hidrogênio
, calcular a concentração de íons hidróxido
e classificar a solução como ácida, básica ou neutra. O conteúdo é equilíbrio iônico da água com a constante de ionização
Passo 2
Da relação de autoionização da água isolamos
Passo 3
Para (a)
. Calculando
Como
, a solução é ácida.
Passo 4
Para (b)
. Calculando
Como
, a solução é básica.
Resposta
(a)
; solução ácida.
(b) ; solução básica.
(b)