Calcule a concentração de uma solução aquosa de NaOH que tem um pH de 11,50 .

Passo 1

O enunciado dá uma solução aquosa de NaOH com \mathrm{pH}=11{,}50 e pede a concentração dessa solução. O conteúdo principal envolve as definições de \mathrm{pH}, \mathrm{pOH}, a relação
\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14{,}00
e a relação entre \mathrm{pOH} e a concentração de íons hidróxido [\mathrm{OH}^-], considerando que NaOH é uma base forte que se dissocia totalmente.

Passo 2

Usamos a relação entre \mathrm{pH} e \mathrm{pOH}:
\mathrm{pOH} = 14{,}00 - \mathrm{pH} = 14{,}00 - 11{,}50 = 2{,}50.

Passo 3

Pela definição de \mathrm{pOH},
\mathrm{pOH} = -\log_{10}[\mathrm{OH}^-]
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[\mathrm{OH}^-] = 10^{-\mathrm{pOH}} = 10^{-2{,}50} = 3{,}16\times10^{-3}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}.

Passo 4

Como NaOH é base forte, ocorre dissociação completa:
[\text{NaOH}] = [\mathrm{OH}^-].
Portanto,
[\text{NaOH}] = 3{,}16\times10^{-3}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}.

Resposta

[\text{NaOH}] = 3{,}16\times10^{-3}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}.

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