Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções (os valores de
são fornecidos no Apêndice D):
(c)
de piridina
.
(c)
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução de piridina
0,120 mol/L. A piridina é uma base fraca, então vamos usar o conceito de hidrólise básica, isto é, a reação
e a constante de equilíbrio
. Precisamos do valor de
, que obtemos a partir de
do cátion conjugado
(fornecido no Apêndice D).
Passo 2
No Apêndice D temos
Como
então
Passo 3
Montamos a tabela de concentrações iniciais e de equilíbrio (ICE) para
Inicialmente:
,
,
. No equilíbrio, a base consome
e gera
:
Passo 4
A expressão de
é
Como
, assumimos
. Então
Logo
mol/L.
Passo 5
Calculamos o pOH e depois o pH:
Resposta
O pH da solução de piridina
mol/L é aproximadamente 9,16.