Calcule a composição percentual em massa do sulfato de alumínio,
.
Passo 1
O enunciado pede: calcular a composição percentual em massa do sulfato de alumínio,
.
Informações relevantes que temos diretamente da fórmula:
Informações relevantes que temos diretamente da fórmula:
- há átomos de alumínio, enxofre e oxigênio na molécula;
- da fórmula vemos exatamente quantos átomos de cada elemento existem na unidade formula:
.
Passo 2
Contar quantos átomos de cada elemento há numa fórmula unitária — isso vem da interpretação direta da fórmula química:
- Alumínio: há
átomos de alumínio (índice em ). - Enxofre: cada grupo
tem átomo de enxofre e há desses grupos, portanto há átomos de enxofre. - Oxigênio: cada
tem átomos de oxigênio e há grupos, portanto há átomos de oxigênio.
Resumo dos números de átomos:
Passo 3
Explicar o que é massa molar e pegar as massas atômicas: a massa molar (ou massa fórmula) é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula, expressa em
. Usarei valores típicos da tabela periódica (arredondados com duas casas decimais):
Agora calculo a massa total (massa molar) de
somando as contribuições de cada elemento:
Passo 4
Definir percentagem em massa e aplicar: a composição percentual em massa de um elemento é a fração da massa total do composto devida a esse elemento, multiplicada por
. A fórmula é
Calculo a massa de cada elemento na fórmula (já fizemos parcialmente acima):
Agora aplico a fórmula da percentagem para cada elemento:
Para o alumínio:
Para o enxofre:
Para o oxigénio:
Passo 5
Verificação rápida: as percentagens devem somar aproximadamente
. Somando os valores obtidos:
Está coerente — ótimo. Dica prática para a prova: conte primeiro os átomos, pegue as massas atômicas na tabela periódica com duas casas decimais, calcule a massa molar e depois faça a fração para cada elemento; em problemas sem calculadora, mantenha frações até o fim e arredonde só no último passo.