Calcule a concentração de equilíbrio de \mathrm{Ni}^{2+} em solução com uma concentração analítica de NiY { }^{2-} igual a 0,0150 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \mathrm{em} \mathrm{pH} 3,0. Dado: \mathrm{K}_{\text {NiY }}=4,2 \times 10^{18}
Passo 1
O enunciado dá uma solução contendo apenas o complexo \mathrm{NiY}^{2-} numa concentração analítica de 0,0150,mol L^{-1} e pede a concentração de \mathrm{Ni}^{2+} em equilíbrio. O conteúdo envolvido é equilíbrio de complexação, em que valemos da constante de formação
Suponha que, do complexo inicial C=0,0150,M, uma fração x se dissocie. Então, em equilíbrio: \,[\mathrm{NiY}^{2-}] = C - x, \,[\mathrm{Ni}^{2+}] = x, \,[\mathrm{Y}^{4-}] = x.
Pela definição de \beta: