Calcule a concentração de iões hidrónio e hidroxila de uma solução de \mathrm{pOH}=1.9.

Passo 1

O enunciado dá \mathrm{pOH}=1,9 e pede as concentrações dos íons hidroxila e hidrónio. Vamos usar:
– Definição de pOH:
\mathrm{pOH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{OH}^-]\bigr)
– Constante de ionização da água (a 25^\circ\mathrm C):
K_w = [\mathrm{H_3O}^+]\,[\mathrm{OH}^-] = 1\times10^{-14}.

Passo 2

Da definição de pOH segue
[\mathrm{OH}^-] = 10^{-\mathrm{pOH}} = 10^{-1,9}\approx1,26\times10^{-2}\,\mathrm{M}.

Passo 3

Usando K_w = [\mathrm{H_3O}^+]\,[\mathrm{OH}^-] obtemos
[\mathrm{H_3O}^+] = \frac{K_w}{[\mathrm{OH}^-]} = \frac{1\times10^{-14}}{1,26\times10^{-2}} \approx7,94\times10^{-13}\,\mathrm{M}.

Resposta

[ \mathrm{OH}^- ] = 1,26\times10^{-2}\,\mathrm{M}
[ \mathrm{H_3O}^+ ] = 7,94\times10^{-13}\,\mathrm{M}

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