Qual é a concentração molar do ácido perclórico
, a
, sabendo que na solução a concentração de iões hidroxila é de
?
Qual é a molaridade de uma solução de ácido cianídrico, sabendo que está
dissociado e que a constante de ionização, na mesma temperatura, é de
?
Qual é a molaridade de uma solução de ácido cianídrico, sabendo que está
Passo 1
O enunciado tem duas partes. Na primeira, precisamos encontrar a molaridade de
sabendo que na solução, à
,
. Isso envolve a autoionização da água (
) e um ácido forte que se dissocia completamente. Na segunda parte, temos um ácido fraco (
) com grau de dissociação
e constante de ionização
; queremos a molaridade inicial da solução.
Passo 2
Para o ácido forte, usamos
e à
vale
Logo o
total é
Passo 3
Como
se dissocia totalmente, sua concentração é
A diferença pelo íon
da água (
) é desprezível, então
Passo 4
Para o ácido fraco, definimos
(C é a molaridade inicial). Em equilíbrio
e
Logo
Resposta
A concentração de
é aproximadamente
.
A molaridade da solução de é
.
A molaridade da solução de