Calcule o pH e pOH de uma solução 0,01 \mathrm{M} de ácido perclórico, \mathrm{HClO}_{4}, a 25^{\circ} \mathrm{C}.

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução 0{,}01\:\mathrm{M} de ácido perclórico \mathrm{HClO}_{4} a 25^\circ\mathrm{C} e pede o pH e o pOH. O conteúdo envolvido é o de ácidos fortes (dissociação completa), definição de pH e pOH e a relação
pH + pOH = pK_w = 14
a 25^\circ\mathrm{C}.

Passo 2

Como \mathrm{HClO}_{4} é um ácido forte, ele se dissocia completamente em água, fornecendo um próton por molécula. Assim, a concentração de íons hidrogênio é igual à concentração inicial do soluto:
[\mathrm{H}^+] = 0{,}01\:\mathrm{M}.

Passo 3

Por definição,
pH = -\log_{10}[\mathrm{H}^+].
Substituindo [\mathrm{H}^+]=0{,}01,
pH = -\log_{10}(0{,}01) = -(-2) = 2.

Passo 4

Usamos a relação entre pH e pOH a 25^\circ\mathrm{C}:
pH + pOH = 14.
Logo,
pOH = 14 - pH = 14 - 2 = 12.

Resposta

O pH da solução é 2 e o pOH é 12.

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