Calcule a concentração do
livre em uma solução
de FeY- em pH 8,0 e 2,0 . Kf de FeY-
Passo 1
O enunciado pede a concentração de ferro livre
em solução de
,mol/L nos pH 8,0 e 2,0, sabendo que a constante de formação de
é
. Aqui usamos o conceito de constante de formação condicional, que corrige
pelo grau de protonação do ligante
(EDTA) em cada pH.
Passo 2
Para o equilíbrio
temos
Como
está parcialmente protonado, definimos a fração
em
dado, de modo que
onde
M (toda a EDTA vem de
inicial). Rearranjando,
Passo 3
A fração de
num sistema de EDTA com pKa
é
com
. Usaremos os valores típicos para EDTA:
Passo 4
Cálculo de
em
:
Assim
Passo 5
Substituindo em
no pH 8,0, e como
,
Por exemplo, se
, então
Passo 6
Cálculo de
em
:
Logo
Passo 7
Então em
Resposta
Em termos de
e dos
calculados:
(a) pH 8,0:
(b) pH 2,0: