Qual é o estado de oxidação do elemento em negrito no
\mathrm{BaO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede o estado de oxidação do elemento em negrito em BaO_2. O conteúdo envolvido é número de oxidação, usando a regra de que a soma dos números de oxidação num composto neutro é zero, e a informação de que metais alcalino-terrosos (como o bário) geralmente ficam com +2, enquanto o oxigênio em peróxidos fica com -1.

Passo 2

Denotemos por x o estado de oxidação de cada átomo de oxigênio em BaO_2. Como o composto é neutro, a soma dos estados de oxidação de todos os átomos deve dar zero:
\text{oxid.}(Ba) \;+\; 2\,(x) \;=\; 0.

Passo 3

Sabe-se que metais alcalino-terrosos, como o bário, têm estado de oxidação +2 em compostos típicos. Logo,
\text{oxid.}(Ba) = +2.

Passo 4

Substituindo na soma:
(+2) + 2(x) = 0 \quad\Rightarrow\quad 2x = -2 \quad\Rightarrow\quad x = -1.
Assim, cada oxigênio em BaO_2 tem número de oxidação -1.

Resposta

O estado de oxidação do oxigênio em negrito em BaO_2 é -1.

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