Qual dos seguintes compostos é insolúvel em água? (a) \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{~S}, (b) \mathrm{CaCO}_{3}, (c) NaOH , (d) \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{SO}_{4}, (e) \mathrm{Pb}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}\right)_{2}.

Passo 1

O enunciado pede para identificar qual desses compostos é insolúvel em água. O conteúdo principal aqui são as regras de solubilidade de sais iônicos, que permitem prever se cada composto se dissocia em água ou permanece em fase(s) heterogênea(s).

Passo 2

As regras gerais de solubilidade que vamos usar são:
  1. Compostos de amônio ( \mathrm{NH}_{4}^{+}) e de metais alcalinos (grupo 1) são sempre solúveis.
  2. Hidróxidos de metais alcalinos são solúveis; hidróxidos de outros metais podem ser insolúveis ou pouco solúveis.
  3. Acetatos ( \mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO}^{-}) são solúveis com praticamente todos os cátions.
  4. Carbonatos ( \mathrm{CO}_{3}^{2-}) são insolúveis, exceto quando combinados com amônio ou metais do grupo 1.
  5. Sulfatos ( \mathrm{SO}_{4}^{2-}) são em geral solúveis, exceto com \mathrm{Ba}^{2+}, \mathrm{Sr}^{2+}, \mathrm{Pb}^{2+} e, em certas tabelas, \mathrm{Ag}^{+}.

Passo 3

Analisando cada opção:
  • \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{S}: contém cátions \mathrm{NH}_{4}^{+}, logo é solúvel.
  • \mathrm{NaOH}: hidróxido de metal alcalino ( \mathrm{Na}^{+}), é solúvel.
  • \mathrm{Pb}\bigl(\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO}\bigr)_{2}: acetato de chumbo, acetatos são solúveis.
  • \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{SO}_{4}: sulfato de prata é pouco solúvel, mas tem solubilidade moderada; fica na zona de sais “pouco solúveis” e não costuma ser classificado como completamente insolúvel.
  • \mathrm{CaCO}_{3}: carbonato de cálcio é insolúvel, pois carbonatos são insolúveis salvo com amônio ou grupo 1.

Resposta

(b) \mathrm{CaCO}_{3} é o composto insolúvel em água.

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