Calcule a concentração de uma solução de KOH para a qual o pH é 11,89. Os cálculos serão avaliados.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Liste do que o enunciado nos dá e o que pede:
- Dado: o pH da solução é
. - Pede: a concentração da solução de KOH em mol L
, escolhendo entre as alternativas fornecidas.
Passo 2
Relembrando as relações úteis (aula curta e prática):
- Definição de pH:
, onde é a concentração de íons hidrogênio em mol L . - Definição de pOH:
, onde é a concentração de íons hidróxido em mol L . - Produto iônico da água a
: . Em forma logarítmica isso dá a relação
- Para um hidróxido forte como o KOH, a dissociação é total:
logo a concentração de KOH é igual à concentração de
.
Passo 3
Calcular a
a partir do
:
Passo 4
Calcular
a partir da
:
Para avaliar numericamente
podemos reescrever
Agora avaliando
usando a exponencial:
. Como
,
Portanto
Arredondando para dois algarismos significativos (como nas alternativas), isso é
.
Passo 5
Relacionar
com a concentração de KOH:
- Como o KOH é um eletrólito forte e se dissocia totalmente em solução, a concentração de KOH é igual a
.
Logo a concentração de KOH é aproximadamente.
Resposta
e)