Calcule as concentrações molares das seguintes soluções aquosas:
0,45 g de C6 H12 O6 em 10 mL de solução

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa calcular a concentração molar de uma solução aquosa. O enunciado diz que temos 0,45 g de C₆H₁₂O₆ (glicose) dissolvidos em 10 mL de solução. Para isso, vamos usar o conceito de concentração molar, que é a quantidade de mols de soluto por litro de solução.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir qual é a massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Massas atômicas aproximadamente:
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
Então, para a glicose:
Massa molar = (6 times 12) + (12 times 1) + (6 times 16)
Massa molar = 72 + 12 + 96
Massa molar = 180 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols de glicose que temos usando a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
Substituindo os valores:
número de mols = 0,45 , g180 , g/mol ú
número de mols = 0,0025 , mol ú

Passo 4

A concentração molar (M) é definida como o número de mols de soluto dividido pelo volume da solução em litros. Primeiro, vamos converter os 10 mL para litros:
10 , mL = 0,01 , L

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula da concentração molar:
M = número de molsvolume (L) ú
M = 0,0025 , mol0,01 , L
M = 0,25 , mol/L

Resposta

A concentração molar da solução é de 0,25 mol/L.

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