Calcule as concentrações de todas as espécies moleculares e iônicas dissolvidas nas seguintes soluções:
HCN 1,5 mol / L

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular as concentrações de todas as espécies em solução de HCN 1,5 mol/L. O conteúdo aqui é equilíbrio de ácido fraco: a gente vai usar a constante de dissociação Ka(HCN) = 4,9times10^-10 , montar uma tabelinha ICE (Inicial–Concentração–Equilíbrio) e resolver pra achar quanto de H⁺ e CN⁻ se formam. Como o aluno não trouxe o valor de , vou assumir o valor tabulado a 25 °C:

Passo 2

Identificando a reação de equilíbrio:
HCN(aq) ;<=ftharpoons; H^+(aq) + CN^-(aq)
As espécies em jogo são HCN (não dissociado), H⁺ e CN⁻.

Passo 3

Vamos montar a tabelinha ICE:
c|ccc & HCN & H^+ & CN^-hline Inicial (mol/L) & 1,5 & 0 & 0 Variação (mol/L) & -x & +x & +x Equilíbrio (mol/L) & 1,5 - x & x & x çãí
A expressão de Ka = [H^+],[CN^-][HCN] = x times x1,5 - x = x^21,5 - x é

Passo 4

Como x^2 approx Ka times 1,5 Longrightarrow x approx raiz1,5 times 4,9times10^-10 é muito pequeno, espera-se x approx raiz7,35times10^-10 approx 2,71times10^-5,mol/L . Então dá pra aproximar . Fica
Calculando:
Esse é tanto quanto .

Passo 5

Agora só falta a concentração de HCN que restou no equilíbrio:
[HCN] = 1,5 - x approx 1,5 - 2,71times10^-5 approx 1,49997;mol/L

Resposta

[HCN] approx 1,49997;M, [H^+] approx 2,71times10^-5;M, [CN^-] approx 2,71times10^-5;M

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