Igual número de mols do ácido fraco HA e do seu sal NaA são dissolvidos em um copo de água. Se o pH da solução é 3,13 , qual é o valor de Ka ?

Passo 1

Beleza, olha só o que a questão diz: a gente dissolveu o mesmo número de mols de um ácido fraco HA e do seu sal NaA num copo d’água, e mediu pH = 3,13. A parada é achar o valor de .
Conteúdo: equilíbrio de ácido fraco e base conjugada + equação de Henderson–Hasselbalch. Vamos precisar da fórmula do pH de tampão e da relação entre pKa e Ka.

Passo 2

A teoria diz que, para um ácido fraco HA em presença da sua base conjugada A⁻, o pH da solução segue a equação de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log[A^-][HA]
Isso vem de manipular a expressão de e aplicar logaritmo.

Passo 3

Aqui a gente tem “mesmo número de mols de HA e de A⁻”, então as concentrações iniciais são iguais:
[A^-] = [HA]
Logo
log[A^-][HA] = log 1 = 0
e a equação fica simplesmente
pH = pKa

Passo 4

Como pKa = 3,13 Longrightarrow Ka = 10^-pKa = 10^-3,13 , temos
10^-3,13 approx 7,4times 10^-4
Basta agora calcular esse valor:

Resposta

boxedKa approx 7,4times 10^-4

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