Igual número de mols do ácido fraco HA e do seu sal NaA são dissolvidos em um copo de água. Se o pH da solução é 3,13 , qual é o valor de
?
Passo 1
Beleza, olha só o que a questão diz: a gente dissolveu o mesmo número de mols de um ácido fraco HA e do seu sal NaA num copo d’água, e mediu pH = 3,13. A parada é achar o valor de
.
Conteúdo: equilíbrio de ácido fraco e base conjugada + equação de Henderson–Hasselbalch. Vamos precisar da fórmula do pH de tampão e da relação entre pKa e Ka.
Conteúdo: equilíbrio de ácido fraco e base conjugada + equação de Henderson–Hasselbalch. Vamos precisar da fórmula do pH de tampão e da relação entre pKa e Ka.
Passo 2
A teoria diz que, para um ácido fraco HA em presença da sua base conjugada A⁻, o pH da solução segue a equação de Henderson–Hasselbalch:
Isso vem de manipular a expressão de
e aplicar logaritmo.
Passo 3
Aqui a gente tem “mesmo número de mols de HA e de A⁻”, então as concentrações iniciais são iguais:
Logo
e a equação fica simplesmente
Passo 4
Como
, temos
Basta agora calcular esse valor: