Calcule o pH e as concentrações de todas as espécies para a solução originada pela dissolução de
de
em 200 mL de água. Dados MM.
;
.
Passo 1
O enunciado pede o pH e as concentrações de todas as espécies em solução 0,05 M de
, obtida pela dissolução de
g de
em 200 mL. Trata-se de um ânion diprótico, cuja segunda dissociação de
(K
) gera a base
. Usaremos:
– massa molar →
.
– K =
, K
=
.
– para a reação
.
– massa molar
– K
–
Passo 2
Calcular
:
Passo 3
Montar ICE para
Aplicando
:
Passo 4
As concentrações em equilíbrio são
Calculamos o pOH e o pH:
E
.
Passo 5
Para
, usamos a primeira constante de acidez
no equilíbrio
:
Resposta
[\mathrm{H}_3\mathrm{O}+](=3,2)\(times10{-12});\mathrm{M}
[\mathrm{OH}-](=3,12)\(times10{-3});\mathrm{M}
[\mathrm{CO}_3{2-}](=4,68)\(times10{-2});\mathrm{M}
[\mathrm{HCO}_3-](=3,12)\(times10{-3});\mathrm{M}
[\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3] \(times10^{-8});\mathrm{M}
pH
[\mathrm{OH}-](=3,12)\(times10{-3});\mathrm{M}
[\mathrm{CO}_3{2-}](=4,68)\(times10{-2});\mathrm{M}
[\mathrm{HCO}_3-](=3,12)\(times10{-3});\mathrm{M}
[\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3]
pH