7-Coloque V (verdadeiro ) ou F (falso) nas afirmações seguintes:
a-O estado de menor energia de um átomo denominamos de fundamental ( );
b- Rutherford propôs o modelo planetário para o átomo ( );
c- Thomson propôs o átomo indivisível ( );
d- Niels Bohr propôs o átomo com órbitas defenidas em energia ( ).

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos como verdadeiro (V) ou falso (F) quatro afirmações sobre o estado fundamental do átomo e os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr. Veremos a definição de estado fundamental e os principais postulados de cada modelo para responder.

Passo 2

Afirmativa (a): “O estado de menor energia de um átomo denominamos de fundamental.”
Por definição em mecânica quântica, chamamos de estado fundamental o nível de energia mais baixo que um elétron pode ocupar. Logo, essa afirmação é verdadeira.

Passo 3

Afirmativa (b): “Rutherford propôs o modelo planetário para o átomo.”
No experimento de espalhamento de partículas α, Rutherford concluiu que quase toda a massa e carga positiva estavam concentradas num núcleo pequeno, com elétrons girando ao redor, semelhante a planetas ao redor do Sol. Portanto, essa afirmação é verdadeira.

Passo 4

Afirmativa (c): “Thomson propôs o átomo indivisível.”
Na realidade, Thomson descobriu o elétron em 1897 e propôs o modelo “pudim de passas”, onde cargas negativas (elétrons) estão imersas em carga positiva, mostrando que o átomo é divisível. Quem defendia átomo indivisível foi Dalton. Logo, a afirmação é falsa.

Passo 5

Afirmativa (d): “Niels Bohr propôs o átomo com órbitas definidas em energia.”
Bohr introduziu a quantização das órbitas eletrônicas: cada órbita tem energia bem definida e os elétrons só podem transitar saltando entre elas. Portanto, essa afirmação é verdadeira.

Resposta

a) V
b) V
c) F
d) V

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