N. Qual o nome dos composto complexo \mathrm{Na}[\mathrm{PtBrCl}(\mathrm{NH} 3(\mathrm{NO} 2)] e \mathrm{K} 2[\mathrm{PtCl} 4]

Passo 1

O enunciado pede o nome sistemático de dois complexos de platina:
\mathrm{Na}[\mathrm{PtBrCl}(\mathrm{NH}_3)(\mathrm{NO}_2)] e \mathrm{K}_2[\mathrm{PtCl}_4].
O conteúdo aqui é nomenclatura de compostos de coordenação segundo IUPAC: identificar estado de oxidação do metal, nomear ligantes, ordenar alfabeticamente e usar o sufixo “–platinate(ox.)” para ânions.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação do Pt em cada complexo via soma algébrica de cargas:
– Para \mathrm{Na}[\mathrm{PtBrCl}(\mathrm{NH}_3)(\mathrm{NO}_2)]:
O cátion sódio é +1, logo o ânion complexo tem carga -1.
Somando cargas no anião:
\mathrm{Pt}^{x} + (\mathrm{Br}^-)+(\mathrm{Cl}^-)+(\mathrm{NH}_3^0)+(\mathrm{NO}_2^-)= -1
x -1 -1 +0 -1 = -1 \quad\Longrightarrow\quad x=+2.
– Para \mathrm{K}_2[\mathrm{PtCl}_4]:
Dois \mathrm{K}^+ dão carga total +2, então [\mathrm{PtCl}_4]^{2-}.
\mathrm{Pt}^{x} +4(\mathrm{Cl}^-) = -2 \quad\Longrightarrow\quad x-4=-2 \quad\Longrightarrow\quad x=+2.

Passo 3

Identificar e nomear os ligantes segundo IUPAC:
\mathrm{NH}_3 → ammine
\mathrm{Br}^- → bromido
\mathrm{Cl}^- → chlorido
\mathrm{NO}_2^- → nitro (coordenação por N)

Passo 4

Ordenar os ligantes alfabeticamente (ignorando prefixos multiplicativos):
ammine, bromido, chlorido, nitro.
Usar multiplicidade entre parênteses no caso de mais de um igual (não ocorre aqui, só em [\mathrm{PtCl}_4]^{2-}).

Passo 5

Montar o nome de cada sal:
– O ânion [\mathrm{PtBrCl}(\mathrm{NH}_3)(\mathrm{NO}_2)]^- fica
ammine(bromido)(chlorido)(nitro)platinate(II).
O cátion é sódio.
– O ânion [\mathrm{PtCl}_4]^{2-} fica
tetrachloridoplatinate(II).
O cátion é potássio, mas há dois íons K ^+, logo dipotassium (dipotássio).

Resposta

(a) sódio ammine(bromido)(chlorido)(nitro)platinate(II)
(b) dipotássio tetrachloridoplatinate(II)

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