Calcule a constante de equilíbrio de cada uma das reações seguintes:
Dados:
Passo 1
O enunciado pede a constante de equilíbrio para a reação
É conteúdo de eletroquímica: relacionar o potencial padrão de célula
com a constante de equilíbrio
usando a equação de Nernst no equilíbrio. Vamos precisar dos potenciais padrão das semirreações dadas, identificar quais se reduzem (cátodo) e quais se oxidam (ânodo), calcular
e depois usar
para obter
ou, em base 10,
Passo 2
Identificar as semirreações de redução (cátodo) e de oxidação (ânodo). Comparando os potenciais padrão:
A maior
corresponde ao cátodo (redução de
), e a outra semirreação é revertida como ânodo (oxidação de Cu).
Passo 3
Calcular o potencial padrão da célula:
O número de elétrons trocados é
.
Passo 4
Aplicar a relação entre
e
. Em base 10 temos
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