Calcule o potencial de cada uma das células seguintes. Indique se cada célula, como descrita, é galvânica ou eletrolítica (lembrando que, por convenção, as semi-células da direita e esquerda são o cátodo e o ânodo, respectivamente): \mathrm{Pt} / \mathrm{Cr}^{3+}(0,050 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}), \mathrm{Cr}^{2+}(0,0250 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}) / / \mathrm{Ni}^{2+}(0,010 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}) / \mathrm{Ni}
em que o eletrodo da esquerda (Pt) é o ânodo e o da direita (Ni) é o cátodo. Para estimar o potencial da célula usaremos as semi-reações padrão, os potenciais padrão E^\circ e a equação de Nernst.
Passo 2
Anotamos as semi-reações (na forma redução) e seus potenciais padrão: