Calcule a constante de equilíbrio de cada uma das reações seguintes:
\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}+2 \mathrm{Ag}^{+} \underset{\leftarrow}{\rightleftarrows} \mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{Ag}_{(\mathrm{s})} \quad\left(K=4,06 \times 10^{15}\right)

Passo 1

O enunciado pede para calcular a constante de equilíbrio de uma reação redox e da sua inversa a partir da constante fornecida. O conteúdo é equilíbrio químico, e vamos usar que, se uma reação tem constante K, a reação inversa tem constante 1/K.

Passo 2

Para a reação
\mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}+2\,\mathrm{Ag}^{+}\rightleftarrows \mathrm{Cu}^{2+}+2\,\mathrm{Ag}_{(\mathrm{s})}
a constante de equilíbrio direta é dada:
K_{\mathrm{direta}} = 4,06\times10^{15}.

Passo 3

A reação inversa é
\mathrm{Cu}^{2+}+2\,\mathrm{Ag}_{(\mathrm{s})}\rightleftarrows \mathrm{Cu}_{(\mathrm{s})}+2\,\mathrm{Ag}^{+},
e sua constante de equilíbrio é o inverso de K_{\mathrm{direta}}, isto é,
K_{\mathrm{inversa}}=\frac{1}{K_{\mathrm{direta}}}.

Passo 4

Substituindo o valor de K_{\mathrm{direta}}:
K_{\mathrm{inversa}}=\frac{1}{4,06\times10^{15}} =2,46\times10^{-16}.

Resposta

K_{\mathrm{direta}}=4,06\times10^{15}
K_{\mathrm{inversa}}=2,46\times10^{-16}

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